昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生招生入學(xué)考試試題(A卷)
考試科目代碼：620 考試科目名稱 ：分析化學(xué)
考生答題須知
1． 所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點(diǎn)發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊(cè)上無(wú)效。請(qǐng)考生務(wù)必在答題紙上寫清題號(hào)。
2． 評(píng)卷時(shí)不評(píng)閱本試題冊(cè)，答題如有做在本試題冊(cè)上而影響成績(jī)的，后果由考生自己負(fù)責(zé)。
3． 答題時(shí)一律使用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。
4． 答題時(shí)不準(zhǔn)使用涂改液等具有明顯標(biāo)記的涂改用品。
| 一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共計(jì)30分） 1. 采用EDTA返滴定測(cè)定明礬中鋁的含量時(shí)，標(biāo)定EDTA應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 （ ） A 鄰苯二甲酸氫鉀， B 硼砂， C碳酸鈣，D 硝酸鉛 2. 量取50mL溶液進(jìn)行滴定，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差不大于0.1%，應(yīng)采用量器 （ ） （A）50mL量筒，（B）50mL移液管，（C）50mL滴定管，（D）50mL容量瓶 3. 已知某樣品中鎳含量約為0.2%，為保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確性，應(yīng)選擇的測(cè)定方法是（ ） A 滴定分析法， B 重量分析法， C 發(fā)射光譜法， D 分光光度法 4. 1:2的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為 （ ） A 6 mol/L B 12 mol/L C 24 mol/L D 18 mol/L 5. 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 （ ） A 指示劑變色點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致 B 滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) C 稱樣時(shí)砝碼數(shù)值記錯(cuò) D 稱量過(guò)程中天平的零點(diǎn)稍有變動(dòng) 6. 下列關(guān)于誤差的論述中，描述正確的是 （ ） （1）精密度好，誤差不一定小； （2）兩組測(cè)量數(shù)據(jù)的比較可以消除系統(tǒng)誤差 （3）增加測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差； （4）測(cè)量值不準(zhǔn)確是引起誤差的主要原因 A （1）（3）（4） B （1）（2）（3） C （1）（3） D （2）（3） 7. OH-的共軛酸是 （ ） A H+， B H2O， C H3O+， D O2- 8. 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的二氧化碳后，用來(lái)滴定弱酸，結(jié)果會(huì)（ ） A 偏高 B 偏低 C 不變 D 無(wú)法判斷 9. EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+，應(yīng)采用 （ ） A 直接滴定 B 返滴定 C 置換滴定 D 間接滴定 10. EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變 （ ） A 1個(gè)單位， B 2個(gè)單位， C10個(gè)單位， D 不變 11. 用重鉻酸鉀基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，若淀粉指示劑過(guò)早加入，其后果是 （ ） （A）重鉻酸鉀體積消耗過(guò)多 （B）終點(diǎn)提前 （C）終點(diǎn)推遲 （D）無(wú)影響 12. 碘量法中，用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，用淀粉做指示劑，終點(diǎn)顏色為（ ） A 綠色， B 棕色， C 藍(lán)色， D 藍(lán)綠色 13. 用銀量法測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉試樣中的氯離子，宜采用的方法是 （ ） A 莫爾法 B 佛爾哈德法（直接滴定法） C 法揚(yáng)司法 D 佛爾哈德法（返滴定法） 14. 重量法測(cè)定樣品中鋇鹽含量時(shí)，需要加入過(guò)量的稀硫酸，原因是 （ ） A 消除酸效應(yīng)影響 B 增大體系的鹽效應(yīng) C 減少硫酸鋇的溶解量 D 因?yàn)榱蛩岜蠕^鹽便宜 15. 目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較 （ ） A 透過(guò)溶液的光強(qiáng)度 B 溶液吸收光的強(qiáng)度 C 溶液對(duì)白色的吸收程度 D 一定厚度溶液的顏色深淺 二、填空（每題3分，共計(jì)15分） 1. 終點(diǎn)誤差是指________________________ 2. 條件穩(wěn)定常數(shù)是指________________________ 3. 基準(zhǔn)物質(zhì)是指________________________ 4. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指________________________ 5. 有效數(shù)字是指________________________ 三、計(jì)算題（每題15分，共計(jì)75分） 1：根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列數(shù)值各有幾位有效數(shù)字（每小題3分）。 （1） pH=6.05 （2） 0.043 （3） 0.02000 （4） 1000 （5） 100.00 2：在0.010 mol/L 的鋅氨溶液中，當(dāng)游離的氨濃度為0.10 mol/L（pH為10.0）時(shí)，計(jì)算鋅離子的總副反應(yīng)系數(shù)（已知鋅氨配合物的lgb1~lgb4分別為2.37,4.81,7.31,9.46；pH為10.0時(shí)，aZn（OH）=102.4）；若pH為12.0，游離的氨濃度仍為0.10 mol/L，計(jì)算鋅離子的總副反應(yīng)系數(shù)（已知Zn(OH)42-的lgb1~lgb4分別為4.4,10.1,14.2,15.5）。 3：稱取純碳酸氫鈉1.008 g，將其溶解，然后加入純固體氫氧化鈉0.3200 g，最后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。取50.00mL上述溶液，用0.1000 mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算（1）以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸溶液多少mL？（2）繼續(xù)加入甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗鹽酸溶液多少mL？（M(NaHCO3)=84.00 g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol） 4：稱取鐵礦試樣0.5000克，溶解后將全部鐵還原為亞鐵，用0.01500 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，用去33.45 mL，求試樣中的鐵以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？（M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe2O3)=159.70 g/mol，M(Fe3O4)=231.5 g/mol） 已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 5：某微溶化合物AB2C3的飽和溶液的解離平衡為：AB2C3 ?A+2B+3C。今測(cè)得A的濃度為1.00×10-3 mol/L，問(wèn)AB2C3的Ksp為多少？ 四、問(wèn)答題（每題15分，共計(jì)30分） 1：什么是化學(xué)分析法？什么是儀器分析法？?jī)烧哂泻侮P(guān)聯(lián)？ 2：什么是顯色反應(yīng)？影響顯色反應(yīng)的因素有哪些？應(yīng)用中，偏離朗伯比爾定律的原因有哪些？ |
原文標(biāo)題：昆明理工大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目試題
原文鏈接：http://yjs.kmust.edu.cn/info/1016/2981.htm
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