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2022考研大綱:遼寧工業(yè)大學2022年《物理化學科目》考試大綱

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考試大綱不僅能給你一個復習的方向,還能幫助你梳理整個知識脈絡(luò),方便記憶。今天,小編為大家整理了“2022考研大綱:遼寧工業(yè)大學2022年《物理化學科目》考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容,希望對大家有所幫助!

一、考查目標
 
1. 使學生能比較牢固地掌握物理化學中的基本概念、基本理論和基本計算
 
方法,同時得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng);
 
2. 使學生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演繹,或由假設(shè)和模
 
型上升為理論,并結(jié)合具體的條件,應用理論解決實際問題的方法。
 
二、考查內(nèi)容
 
(一)氣體的PVT關(guān)系
 
1. 理想氣體狀態(tài)方程;
 
2. 理想氣體混合物;
 
3. 氣體的液化及臨界參數(shù);
 
4. 真實氣體狀態(tài)方程。
 
(二)熱力學第一定律
 
1. 熱力學基本概念;
 
2. 熱力學第一定律;
 
3. 恒容熱、恒壓熱,焓;
 
4. 焦耳實驗,理想氣體的熱力學能、焓;
 
5. 熱容;
 
6. 氣體可逆膨脹壓縮過程,理想氣體絕熱可逆過程方程式;
 
7. 相變化過程;
 
8. 化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓;
 
9. 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓;
 
(三)熱力學第二定律
 
1. 卡諾循環(huán);
 
2. 熱力學第二定律;
 
3. 熵與克勞修斯不等式;
 
4. 單純PVT變化熵變的計算;
 
5. 相變過程熵變的計算;
 
6. 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算;
 
7. 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù);
 
8. 熱力學基本方程;
 
9. 熱力學第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應用;
 
(四)多組分系統(tǒng)熱力學
 
1. 偏摩爾量;
 
2. 化學勢;
 
3. 氣體組分的化學勢;
 
4. 拉烏爾定律和亨利定律;
 
5. 理想液態(tài)混合物;
 
6. 理想稀溶液;
 
7. 稀溶液的依數(shù)性;
 
8. 活度和活度因子。
 
(五)化學平衡
 
1. 化學反應的等溫方程;
 
2. 理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù);
 
3. 溫度對標準平衡常數(shù)的影響;
 
4. 其它因素對理想氣體化學平衡的影響。
 
(六)相平衡
 
1. 相律;
 
2. 杠桿規(guī)則;
 
3.單組分系統(tǒng)相圖;
 
4. 二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖;
 
5. 二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖;
 
6. 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖;
 
7. 二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖;
 
8. 二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖;
 
9. 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖;
 
(七)電化學
 
1. 電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律;
 
2. 離子的遷移數(shù);
 
3. 電導、電導率和摩爾電導率;
 
4. 電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式;
 
5. 可逆電池及其電動勢的測定;
 
6. 原電池熱力學;
 
7. 電極電勢和液體接界電勢;
 
8. 電極的種類;
 
9. 原電池設(shè)計舉例;
 
10. 分解電壓;
 
11. 極化作用;
 
12. 電解時的電極反應。
 
(八)界面現(xiàn)象
 
1. 界面張力;
 
2. 彎曲液面的附加壓力及其后果;
 
3. 固體表面;
 
4. 液-固界面;
 
5. 溶液表面。
 
(九)化學動力學
 
1. 化學反應的反應速率及速率方程;
 
2. 速率方程的積分形式;
 
3. 速率方程的確定;
 
4. 溫度對反應速率的影響,活化能;
 
5. 典型復合反應;
 
6. 復合反應速率的近似處理法;
 
7. 鏈反應;
 
8. 化學反應速率理論;
 
9. 溶液中的反應和多相反應;
 
10. 催化作用的通性;
 
11. 單相催化反應;
 
12. 多相催化反應。
 
審核人:張震斌
 
化學與環(huán)境工程學院

原文標題:《物理化學科目》考試大綱
 
原文鏈接:https://hgxy.lnut.edu.cn/info/1234/2146.htm
 
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責任編輯:賈雪銳
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