《物理化學(xué)科目》考試大綱
一、考查目標(biāo)
1.使學(xué)生能比較牢固地掌握物理化學(xué)中的基本概念、基本理論和基本計算方法，同時得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)；
2.使學(xué)生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體的條件，應(yīng)用理論解決實際問題的方法。
二、考查內(nèi)容
（一）氣體的PVT關(guān)系
1. 理想氣體狀態(tài)方程；
2. 理想氣體混合物；
3. 氣體的液化及臨界參數(shù)；
4. 真實氣體狀態(tài)方程。
（二）熱力學(xué)第一定律
1. 熱力學(xué)基本概念；
2. 熱力學(xué)第一定律；
3. 恒容熱、恒壓熱，焓；
4. 焦耳實驗，理想氣體的熱力學(xué)能、焓；
5. 熱容；
6. 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式；
7. 相變化過程；
8. 化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；
9. 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；
（三）熱力學(xué)第二定律
1. 卡諾循環(huán)；
2. 熱力學(xué)第二定律；
3. 熵與克勞修斯不等式；
4. 單純PVT變化熵變的計算；
5. 相變過程熵變的計算；
6. 熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計算；
7. 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)；
8. 熱力學(xué)基本方程；
9. 熱力學(xué)第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應(yīng)用；
（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1. 偏摩爾量；
2. 化學(xué)勢；
3. 氣體組分的化學(xué)勢；
4. 拉烏爾定律和亨利定律；
5. 理想液態(tài)混合物；
6. 理想稀溶液；
7. 稀溶液的依數(shù)性；
8. 活度和活度因子。
（五）化學(xué)平衡
1. 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程；
2. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；
3. 溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；
4. 其它因素對理想氣體化學(xué)平衡的影響。
（六）相平衡
1. 相律；
2. 杠桿規(guī)則；
3．單組分系統(tǒng)相圖；
4. 二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖；
5. 二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖；
6. 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖；
7. 二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖；
8. 二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖；
9. 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖；
（七）電化學(xué)
1. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律；
2. 離子的遷移數(shù)；
3. 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率；
4. 電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式；
5. 可逆電池及其電動勢的測定；
6. 原電池?zé)崃W(xué)；
7. 電極電勢和液體接界電勢；
8. 電極的種類；
9. 原電池設(shè)計舉例；
10. 分解電壓；
11. 極化作用；
12. 電解時的電極反應(yīng)。
（八）界面現(xiàn)象
1. 界面張力；
2. 彎曲液面的附加壓力及其后果；
3. 固體表面；
4. 液-固界面；
5. 溶液表面。
（九）化學(xué)動力學(xué)
1. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程；
2. 速率方程的積分形式；
3. 速率方程的確定；
4. 溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能；
5. 典型復(fù)合反應(yīng)；
6. 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法；
7. 鏈反應(yīng)；
8. 化學(xué)反應(yīng)速率理論；
9. 溶液中的反應(yīng)和多相反應(yīng)；
10. 催化作用的通性；
11. 單相催化反應(yīng)；
12. 多相催化反應(yīng)。
原文標(biāo)題：《物理化學(xué)》研究生考試大綱
原文鏈接：https://clxy.lnut.edu.cn/info/14445/182243.htm
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