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809--《大學(xué)化學(xué)》　考試大綱

 

一、基本要求

 

掌握化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系，熱力學(xué)第一、第二定律的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)相關(guān)基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握元素化學(xué)的s區(qū)、p區(qū)元素的單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)、d區(qū)元素的配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)。

 

二、考試內(nèi)容及考試要求

 

1、化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系

 

（1）系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過(guò)程和途徑，熱和功

 

（2）熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和可逆過(guò)程，功與過(guò)程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度

 

（3）標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。

 

（4）熱力學(xué)第二定律，熵的概念，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算

 

（5）熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann公式，Gibbs函數(shù)判據(jù)，變化的方向與平衡條件

 

2、化學(xué)平衡

 

（1）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的理論計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾種表示方法、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式使用中的若干問(wèn)題；

 

（2）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、平衡移動(dòng)原理；平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡混合物的計(jì)算。

 

（3）酸堿質(zhì)子理論；溶液的酸堿性；電解質(zhì)的解離平衡；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽類(lèi)水解；溶解沉淀平衡。

 

3、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)

 

（1）氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)配平的方法；氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)；可逆電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、rSm和rHm與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系；

 

（2）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及其應(yīng)用;比較氧化劑試還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)求平衡常數(shù)；影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的因素；能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算及其應(yīng)用；電極電勢(shì)的應(yīng)用,元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

 

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

 

（1）原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論；明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系；多電子原子結(jié)構(gòu)；多電子原子軌道能級(jí)圖及核外電子排布；元素在周期表中的位置；周期表中元素的分區(qū)及元素性質(zhì)的周期性；原子半徑，電離勢(shì)，電子親和勢(shì)，電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律

 

（2）分子結(jié)構(gòu)的Lewis理論；化學(xué)鍵；鍵的離解能，鍵長(zhǎng)，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論；共價(jià)鍵的類(lèi)型；明確σ鍵與π鍵的區(qū)別，價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類(lèi)型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。分子軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用，雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布；鍵參數(shù)。形成氫鍵的條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

 

（3）固體結(jié)構(gòu)和類(lèi)型；晶體的類(lèi)型、特征和組成晶體的微粒間的作用力；金屬晶體及金屬鍵理論；離子晶體；離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑），理解晶格能的含義，掌握晶格能的計(jì)算方法，掌握幾種常見(jiàn)離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦，螢石，金紅石）的結(jié)構(gòu)類(lèi)型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應(yīng)用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵；層狀晶體。

 

（4）配位化合物的組成，命名和分類(lèi)；配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性；配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論；中心原子雜化類(lèi)型、內(nèi)軌和外軌的概念，八面體場(chǎng)中金屬d電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測(cè)量對(duì)判斷配合物結(jié)構(gòu)的意義

 

5、元素化學(xué)

 

主族元素單質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；過(guò)渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體；氧化物的物理性質(zhì)、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性；鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質(zhì)、鹵化物的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì)；含氧酸及其鹽的性質(zhì)。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的實(shí)驗(yàn)方法和常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與檢出的實(shí)驗(yàn)方法。

 

（1）s區(qū)元素；s區(qū)元素單質(zhì)和化合物；對(duì)角線規(guī)則；堿金屬和堿土金屬的通性。

 

（2）p區(qū)元素；硼族元素；缺電子原子和缺電子化合物；乙硼烷和硼酸的結(jié)構(gòu)；氮族元素；氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性；氧族元素；硫單質(zhì)；鹵素單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)。

 

（3）d區(qū)元素；鉻的單質(zhì)、化合物及其化學(xué)反應(yīng)；錳的化合物及其化學(xué)反應(yīng)；鐵、鈷、鎳的單質(zhì)和化合物；鐵、鈷、鎳的配合物。

 

（4）銅族元素、鋅族元素的組成；銅族元素的單質(zhì)和化合物；鋅族元素的單質(zhì)和化合物。

 

（5）鑭系元素的概述。

 

三、主要參考書(shū)

 

《無(wú)機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編 第五版，高等教育出版社。